2025学年四川省西昌市航天学校九年级化学期中达标检测模拟试题及答案解析
四川省的 学校在2025年9年级的第一学期达到了标准测试模拟测试问题
候选人请注意：
1。在回答问题之前，请放置检查室，测试室号，座位号，候选号，名称**测试纸密封线，并且不允许将其包括在测试纸中。
在上面做任何标记。
2。在第一部分中选择每个问题的答案后，答案必须写在测试纸中指定的括号中。第二部分不是
多项选择答案写在测试纸的指定位置。
3。候选人必须确保答题纸整洁。考试结束后，请一起退还此测试纸和答题表。
1。单一选择问题（这个问题总共有10个问题，共有20分）
1。下图中所示的化学实验基本操作的误差为（）
A.倒入液体B.取固体
C.点燃酒精灯D.闻起来
2。以下符号代表两个氧原子
A.O。
B. 2o
C. 2od。 o
2-
3。二氧化锡（SNO
）可以使用敏感材料制成的“气体到电动”转换器来监测有害气体。
sno
Sn的复合值是（）
A. -4b。 +4
C. +3
D. +2
4。空气是人类的宝贵资源。关于空气的以下声明不正确（）
答：空气的组成是通过体积计算的，含量最大的气体是氮。空气是一种混合物
C.氧气是易燃的D.罕见的气体在化学特性中无活性
5。在由氮元素形成的氧化物中，氮元素与氧元件的质量比为7：4，因此化合物为
化学公式是
一个
ob。不
C.点头。 n
6。以下更改是化学变化（）
A.铁铸件B.蜡烛融化C.胆囊损坏D.火柴燃烧
7。特定 +3个价值A，其氧化物中的质量分数为70％，因此A is（）的相对原子质量
A. 11b。 27C。 56d。 114
8。关于空气的以下陈述是正确的（）
答：干净的空气是纯净的
B.通过质量计算，空气中的氮约为78％
C.随着混合在一起，空气中各种气体的特性已经改变。
D.空气中有氧分子
9。水由两个元素组成：氢和氧。这两个要素之间的本质区别是
A.不同的质子数B.不同的中子数
C.不同的电子数D.最外面电子的数量不同
10。以下化学符号中数字“ 2”的含义正确
A. 2H：两个氢元素
B. Co
：二氧化碳分子包含两个氧原子
CS
2-
：硫的复合价为负二价
D
+2
毫克
：一个镁离子带有两个正电荷
2。填写空白（这个问题总共有1个问题，共4分）
11。写出以下化学符号指示的含义。
（1），_____，_____;
（2）co
“ 2”的含义是_____。
3。计算问题（这个问题总共有1个问题，总共有5分）
12.来自一个化学兴趣组的三名学生分别在实验室中学到了盐酸和氢氧化钠的反应。
执行的实验在图像中从不同方面描述。图A是实际的操作图，图B是反应过程
中间的溶液的pH变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B中的曲线变化，回答以下问题：
（1）与此更改相对应的实验操作是将_____添加到另一个解决方案中；
（2）当液滴溶液的质量为Ag时，溶液中的溶质为_____（填充化学式）；
（3）当两者碰巧做出反应时，以下陈述是正确的；
A此时，溶液的pH大于7
B此时，解决方案中只有Na。
和Cl
C反应之前和之后的所有元素的复合价没有改变
（4）当添加溶液的质量为BG时，将紫色石蕊测试溶液掉落到获得的溶液中，并且该溶液为_____颜色；
（5）从反应前后的离子类型来看，一些离子参与了反应，而某些离子只是旁观者。
反应所涉及的离子是_____。
4。简短的答案问题（这个问题有2个子问题，总计8分）
13.海洋是人类资源的巨大宝藏。尝试回答以下相关问题：
（1）海水脱盐：右侧的图片显示了太阳海水脱盐装置。
①海水淡化过程等于实验室中的_____（充满了“蒸发”或“蒸馏”）。
②在隔离混合物的以下常见方法中，与上述方法相同的原理是_____（填充号）。
净化水的过滤方法
B工业方法生产
C活化的碳吸附
③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），并且穿过膜的主要颗粒为_____。
（2）海水中的镁生产：下图是从海水制备金属镁的工业过程：
涉及的主要步骤是：①电解熔融氯化镁②添加柠檬牛奶③添加盐酸④盐酸④过滤，该阶是正确的
什么是_____。
a②④③①b②④①③c②③④①d③②④①
（3）海水含有氯化钠，氯化钙和其他物质。以下是从海水和氯中提取氯化钠的一般过程
钠和氯化钙的溶解度表。
温度/℃
溶解度/g
氯化钠35.735.836.036.336.6
氯化钙59.565.074。
①从海水中结晶的粗盐的方法是_____，与母液分离粗盐的操作是_____。
②长期暴露后，氯化钙不容易结晶和大量沉淀的原因是_____。在40℃，最多50克水中
溶解氯化钙。
③根据海水干燥的原则，以下正确的陈述是_____。 （填写序列号）
ASEA水进入水库，海水的组成基本保持不变
B在蒸发箱中，海水中的水质量逐渐增加
C晶体沉淀后的母液是氯化钠的不饱和溶液
14。实验兴趣组对二氧化碳实验中剩余的滤液的制备产生了强烈的兴趣，众所周知已经对其进行了测试。
在此过程中添加的稀盐酸含有过多的盐酸，溶质仅包含两种物质：氯化钙和氯化氢。为了探索每个组件的质量
进行以下实验。请回答以下问题：
（1）编写用于产生沉淀的化学反应方程
（2）写下用于求解溶液中氯化物质量的比例公式
（3）滤清器的质量是
（4）当首次将碳酸钠溶液的质量添加到80g中时，溶液中溶质的组成___（带有化学式的填充剂）；
（5）最终不饱和溶液中溶质的质量分数为
https://img0.baidu.com/it/u=302955006,1801431346&fm=253&fmt=JPEG&app=138&f=JPEG?w=800&h=1471
5。探索问题（这个问题有2个子问题，总计13分）
15.近年来，乳酸已成为人们研究的热门话题之一，并且已广泛用于制药，食品和其他行业。
乳酸的化学式为c
。尝试计算：
（1）乳酸中每个元素的质量比；
（2）180克乳酸中包含的氢元素质量是多少？
16。下图是某种品牌的铁补充剂的标签。请计算：
亚铁富马酸颗粒
0.2克富马酸亚铁
剂量：早上一次，晚上一次
每次1〜2包（成人）
（1）富马酸亚铁（
424
Chfeo中铁原子和氧原子的数量的比例为；
（2）成年人将这种铁剂带来补充铁，以及他一天内消耗的最大摄入量。 _____（保留计算结果
两个小数点，写出计算过程）。
参考答案
1。多项选择问题（这个问题总共有10个问题，共有20分）
1。b
【分析】
答：液体试剂瓶的口靠近试管的口，标签正朝向手掌，应将瓶子倒置放置，图中显示的操作是正确的；
B.服用固体粉末药物时，应将瓶装剂倒置并与药品勺一起使用。图中显示的操作不正确；
C.点燃酒精灯时，请使用匹配点亮。绝对禁止使用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯，所以C
正确的;
D.闻到气味时，用手将瓶口扇动，您无法将鼻子直接放在瓶口闻到它的味道。图片中显示的操作
正确的。因此，选择B。
2。c
【分析】
它表示原子的数量并在元素符号之前添加一个数字，因此代表2个氧原子的一个原子为2O，因此选择C。
3。b
【分析】
在sno中
其中，可以看出氧化物中O元素的复合价为-2价，氧化物中SN元素的复合价为
x，化学公式和化合物中元素的正值和负价的代数和为0，然后
x+（-2）×2 = 0解决x =+4的解决方案
因此，选择B。
4。c
【分析】
答：空气中每个组件的含量由体积分数计算，氮占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％。
二氧化碳占0.03％，B。一种由两种或多种物质组成的物质称为混合物。一组物质
产生的物质称为纯物质。空气是混合物C.氧气是易燃的。 D.稀有气体的原子
它们都是稳定的结构，不容易获得电子的收益和损失，因此它们的化学特性不活跃。选择c
5
【分析】
问题分析：A IS = 11×2：16 = 7：1中氮和氧的质量比。因此，选择A。
测试点：化学配方的重要性及其计算
6。d
【分析】
答：铁铸锅只是形状的变化，是一种物理变化，所以一个是错误的。
B.蜡烛熔化从固态变为液态，但只有状态变化，这是物理变化，因此B是错误的；
C.明矾破裂只是一种形状的变化，是一种物理变化，因此C是错误的。
D.火柴的燃烧会产生二氧化碳和水，这是一种化学变化，因此D是正确的。
因此，选择：D。
7. c
【分析】
特定+3价金属A的氧化物化学公式为A
，假设A的相对原子质量为X，则
2倍
100％
2x+16 3
= 70％，解决方案为x = 56，因此选择C。
8。d
【分析】
答：清洁空气还由氧，氮和二氧化碳组成，是一种混合物，因此是错误的。
B.按体积，空气中的氮约为78％，空气中每种气体的密度不同，体积比的质量比也不同。
因此，这是错误的；
C.空气中的各种气体混合在一起，但没有化学变化，它们的特性不会改变，因此它们是错误的。
D.空气中有氧气，因此有氧分子，因此是正确的。
因此，选择D。
9
【分析】
水由两个元素组成：氢和氧。这两个元素之间的本质区别在于不同的质子数。因此，选择A。
10。b
【分析】
A，2H：两个氢原子，因此A不正确；
B. Co
：二氧化碳分子包含两个氧原子，因此B是正确的。
CS
-
：1硫原子带有两个负电荷单位，因此C不正确；
D
+2
毫克
：镁的复合价格为+2，因此D不正确。因此，选择B。
2。填写空白（这个问题总共有1个小问题，共4点）
11。1铁元素，1个铁原子，1个二氧化碳分子包含2个氧原子
【分析】
（1）Fe属于可以代表铁元件的金属元素代表铁原子，也可以代表铁的纯对象；
（2）化学公式中元素右下角的数量表示分子中包含的原子数
“ 2” in
这意味着1个二氧化碳分子包含2个氧原子。
3。计算问题（这个问题总共有1个问题，总共有5分）
12。氢氧化钠溶液NaCl，HCLC蓝色H
， 哦
【分析】
（1）坐标的pH变化是从小于7到大于7的过渡，因此进行操作以转移氢氧化钠溶液
添加到稀释的盐酸滴。
（2）当添加溶液的质量为Ag时，溶液会变成酸性，并且获得的溶液中的溶液为氯化氢和氯化钠；
（3）当酸和碱完全反应时，溶液的pH值为7，溶液中的主离子是钠离子和氯离子。
也有水分子，反应之前和之后的所有元素的复合价没有改变。因此，选择C。
（4）当添加溶液的质量为BG时，获得的溶液变为碱，并且所获得的溶液中的溶质为氢氧化钠和氯。
氢氧化钠和紫色石碑测试溶液被滴入获得的溶液中，溶液变成蓝色。
（5）中和反应的必需因素是酸离子化的氢离子和碱离电离的氢氧化物离子相互作用以形成水的过程。
也就是说，中和反应的本质是h
+哦
= h
o;反应所涉及的离子是：H
， 哦
。
https://img2.baidu.com/it/u=2803961125,1076432661&fm=253&fmt=JPEG&app=138&f=JPEG?w=800&h=1131
4。简短的答案问题（这个问题有2个子问题，总共有8分）
13。蒸馏B水分子A蒸发结晶，并过滤钙溶解度
增加58A
【分析】
（1）①海水脱盐过程等效于实验室的蒸馏，并且通过实验室蒸馏纯化水；
海水淡化使用不同物质的不同沸点将物质分开，因此工业方法会产生氧气，原理和淡化
转化海水的方法是相同的，因此请选择B；
③水分子可以渗透膜，而海水中的其他离子不能渗透。
（2）在海水中氯化镁和氢氧化钙的反应形成氯化钙和氢氧镁的沉淀，然后过滤以获得氢和氧气
氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应形成氯化镁和水，蒸发以获得氯化镁，然后再电解油以获得镁。
因此，正确的顺序为：②④③①，因此选择一个；
（3）①由于温度，氯化钠的溶解度不会发生太大变化。从海水中结晶粗盐的方法是蒸发
结晶;过滤是一种从液体中不溶于液体的固体分离的一种方法。分离粗盐和母液的操作是
筛选。
②从氯化钠和氯化钙的溶解度表中，可以看出氯化钙的溶解度随温度的升高而增加，因此
在太阳期间，温度升高，氯化钙的溶解度增加，因此大量结晶和沉淀不容易。
在40°时，氯化钙的溶解度为116克，这意味着在40°℃时，100克水可以溶解高达116克氯化钙。
当溶液达到饱和度时，在40°C下，最多58克氯化钙将溶解在50克水中。
③a。当海水进入存储池时，海水的组成基本上保持不变，因此选择是正确的。
B.在蒸发罐中，随着水的蒸发，海水中的水质量逐渐减少，因此选择是错误的；
C.晶体沉淀后的母液不能继续溶解氯化钠，并且是氯化钠饱和溶液，因此该选项是不正确的。所以
选择A.
14。NA
公司
+CACL
═卡科
↓+2NACL
44 73
4.4GX
，HCl，CACL
11.7％
【分析】
碳酸钠与盐酸反应形成气体，碳酸钠与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀。
【详细说明】
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程为：
na
公司
+CACL
═卡科
↓+2nacl;
（2）假设溶液中氯化氢的质量为x，反应产生的氯化钠的质量为y，参与反应的碳酸钠的质量为
反应产生的二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g = 4.4g。
44 106 73 117
4.4Gzxy
解决方案：x = 7.3g，y = 11.7g，z = 10.6g
因此，溶液中氯化氢质量的比例公式为：
44 73
4.4GX
（3）首次添加碳酸钠溶液而不会沉淀，并且溶液反应后总量减少，表明滤液已在
含有盐酸，第二次添加碳酸钠溶液具有固体，这表明碳酸钠与氯化钙反应形成碳酸。
钙沉淀
假设产生的碳酸钙的质量为A，并且产生的氯化钠质量为B
106 100 117
10.6gab
解决方案：a = 10g，b = 11.7g
因此，滤光片残留物的质量为10g；
（4）加入100克碳酸钠溶液，反应完全相同，因此首次添加碳酸钠溶液的质量
在80 g时，盐酸剩余，溶液中的溶质成分为NaCl，HCl，CaCl。
（5）最终不饱和溶液中溶质的质量分数为
11.7 11.7
100％
295.6 10 85.6
GG
GGG
•
= 11.7％
【完成技巧】
要回答此类问题，您应该记住化学反应方程并根据化学方程进行计算。在这个问题中，使用质量保存。
亨：将100克碳酸钠加到100克废液中以获得195.6克的溶液，可以看出，减少的质量是产生的两种
可以通过将碳氧化的质量取代到方程式中来计算。
5。探索问题（这个问题有2个子问题，总共有13分）
15、6：1：812G
【分析】
解决方案：（1）乳酸中三个元素C，H和O的质量比为：（12×1）：（1×6）：（16×1）= 6：1：8
（2）乳酸中含有的氢元素的质量为：180g×
1 6
12 3 1 6 16 3
= 12克
16。1：40.26g（有关详细信息，请参见分析）
【分析】
（1）根据富马酸亚铁（
4 2 4
Ch Feo）化学配方表明，亚铁原子和富马酸亚铁中的氧原子是
数字比= 1：4;
（2）一天内的最大铁摄入量是：
56
2 2 2 100％= 0.26g
12 4+2 1+
56+1
.2g
6 4
答：他一天消耗的最大铁摄入量的质量为0.26克。
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